Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua. Tienen la siguiente fórmula general:
Me (OH)x siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.
Si se plantea la reacción:
Na2O + H2O -------------- Na2O2H2 simplificando y balanceando : 2 NaOH
CaO + H2O ---------------- CaO2H2 o Ca(OH)2
Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:
Al2O3 + 3 H2O -------
-------- Al2 O6 H6 simplificando y balanceando: 2 Al (OH)3
Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:
PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4
Hidróxidos: para aplicación en la industria papelera
La empresa Ciaries ofrece hidróxido para su aplicación en la industria del papel.En la industria papelera, se utilizan óxido e hidróxido. El óxido en el proceso de obtención de pasta de papel se encarga de regenerar la sosa cáustica que utilizan para aumentar la eficiencia, y sirve también como agente blanqueante en los procesos posteriores. El hidróxido también se utiliza como agente blanqueante y como reactivo de floculación y neutralizante a la depuración de aguas de proceso.
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HIDROXIDOS
• El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes anti bacteriales. También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.
• El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido de carbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.
• El hidróxido de fierro (III) color café rojizo, está presente en los minerales geothita, lepidocrocita y hematita. Es insoluble en agua y se obtiene al trata una sal de Fe (III) con carbonato o hidróxido alcalinos. Se emplea en la purificación de agua, como absorbente en algunos procesos químicos, también se utiliza como pigmento y catalizador.
• El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
• OHNa hidróxido de sodio (soda caústica) para destapar cañerías.
• (OH)3Al hidróxido de aluminio (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del agua como floculante.
• El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes anti bacteriales. También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.
• El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido de carbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.
• El hidróxido de fierro (III) color café rojizo, está presente en los minerales geothita, lepidocrocita y hematita. Es insoluble en agua y se obtiene al trata una sal de Fe (III) con carbonato o hidróxido alcalinos. Se emplea en la purificación de agua, como absorbente en algunos procesos químicos, también se utiliza como pigmento y catalizador.
• El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
• OHNa hidróxido de sodio (soda caústica) para destapar cañerías.
• (OH)3Al hidróxido de aluminio (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del agua como floculante.
BIBLIOGRAFIA:
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